15．銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施的是（　　）

A．

喝大量蒸餾水

B．

喝大量鹽水

C．

喝大量雞蛋清

D．

喝大量葡萄糖水

14．一定溫度時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成啊0.8mol D
（1）書寫平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
轉(zhuǎn)化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）若維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，則重新達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），請簡要說明理由：維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動(dòng)．

13．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X與W組成的化合物電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A  與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H₂O．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
①取B的溶液加入過量濃 NaOH溶液并加熱	產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體； 過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液， 加入過量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

2B的化學(xué)式為：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

11．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（或：水倒吸進(jìn)入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有CO32-
②過濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞	溶液變紅	有OH-

（3）在標(biāo)況下，將4.48L CO₂氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式（用一個(gè)離子方程式表示）2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．

10．2012年6月16日我國成功發(fā)射神州九號載人宇宙飛船，飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于 VA和 IIIA族．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	由Ga與鋁位于同一主族可知Ga既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)
	B．	AsH3的穩(wěn)定性弱于PH3
	C．	Ga的原子序數(shù)比Ca大1
	D．	太陽能電池屬于原電池

9．化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語．所寫的化學(xué)方程式不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實(shí)的是（　　）

	A．	玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3-
	C．	碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

8．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）濾液Ⅱ中含有NaAlO₂，通入氣體A后得到Al（OH）₃沉淀．氣體A是CO₂．
（3）往NaAlO₂溶液中通入過量CO₂時(shí)得到的鹽是Na₂CO₃還是NaHCO₃？反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A？若使用過量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（5）煅燒B的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（7）鋁鍋不宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕．試分別寫出Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

7．下列描述的正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
	B．	過氧化鈉的電子式為
	C．	在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	二氧化碳通過Na2O2粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
	C．	K+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-		D．	Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$