標準狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρ g/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．1 mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，則c(K＋)為（ ）

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解法 C結晶法

D分液法 E蒸餾法 F過濾法

（1）__________分離飽和食鹽水和泥沙的混合物。

（2）__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）__________分離碳酸鈉溶液和苯的混合物。

（4）__________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

（5）__________提取溴水中的溴單質(zhì)。

其中，（3）、（5）兩實驗方法中都用到的主要玻璃儀器是燒杯和 。

（1）在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為 L，含 moL氫原子， moL質(zhì)子。

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。

（3）某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。

（4）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個數(shù)與 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個數(shù)相等。

食鹽中含有雜質(zhì)CaCl2，一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2：

填空和回答下列問題：

（1）寫出生成B物質(zhì)的化學方程式 。

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 （填字母或化學式）。

某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算；②稱量膽礬 g；③ ；

④轉移；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

① 、

② 。

（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結果偏低 （請用序號填寫）。

① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

② 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③ 定容時俯視刻度線

④ 定容時仰視刻度線

⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

如果在實驗過程中遇到緊急事故，需撥打急救電話。急救電話的號碼為（

A. 10086 B. 10010 C. 95518 D. 120

古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（

A．野火燒不盡，春風吹又生

B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

下列各項說法正確的是（

A. 白磷應放在冷水中保存 B. 將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸

C. 硝酸銀放在無色試劑瓶中保存 D. 在蒸發(fā)皿中加熱分解氯酸鉀固體