反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個階段中，N2的平均反應速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時，化學平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

CH3OH是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用合成氣（CO和H2）來生產，主要副產物有CH4、C2H5OH等。已知生產CH3OH和副產物CH4的熱化學方程式分別為

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面問題

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱△H為 。

（2）下表列出了幾種化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。

則a＝ 。

（3）工業(yè)生產CH3OH過程中，提高合成CH3OH反應選擇性的關鍵因素是 。

（4）下表列出了在一定條件下，在3個1L容器中發(fā)生反應①時測得的一些數(shù)據(jù)。

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為 ；

② 容器Ⅱ中，開始時，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

③ 容器Ⅲ中，達平衡時 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

④ 達到平衡時，正反應速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0.5 mol·L-1鹽酸溶液

C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液

下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當ΔH＜0時表明反應為吸熱反應

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分數(shù)增加的是

①增加反應物濃度 ②增大氣體的壓強 ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2+O22SO3，當反應進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)；

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質的濃度不變；

b．容器內氣體壓強不變；

c．容器內氣體密度不變；

d．容器內氣體顏色不變；

e．各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變；

f．混合氣體的平均分子量不變。

A．ae B．aef C．abc D．ac

在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為

A．20 mol、25% B．20 mol、75% C．40 mol、30% D．10mol、50%

有一可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是

A．前20 min的平均反應速率v(C)=0.1 mol/(L•min) B．A的轉化率為50%

C．C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D．B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L