某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

B．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

C．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋

D．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得ng固體。則該樣品中純堿的質量分數為( )

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①G為紅棕色固體，能發(fā)生反應C＋GB＋H，該反應會放出

大量的熱②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：

2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。回答問題：

(1)①中反應的化學方程式為_____________________；

(2)化合物I的電子式為___________，它的空間構型是________________；

(3)8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量____________g；

(4)C與過量NaOH溶液反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_____________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現象是_________________。

(1)將一定量的鐵粉加入到裝有200 mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應。

①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標準狀況下體積為672 mL。

所得溶液中溶質的化學式 ，原硝酸溶液的物質的量濃度 mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m2 g

則此時溶液中溶質的化學式 ，m1-m2 的值為 g（精確到0.1g )

(2)鋁電池性能優(yōu)越，Al－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質溶液，正極的反應式為______________；若以KOH溶液為電解質溶液，電池總反應為_______________________。

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________ 、 。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數___________（填寫同①）。

③若樣品質量為10.0 g，反應后C、D裝置增加的質量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______________。

某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示。

(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：______________________。

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【資料】[Fe(HSO3)]2＋離子為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋離子與Fe3＋反應的離子方程式：_________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟②③的實驗。

用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現象為______________

(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2＋離子；

Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ.______________________ _______。