氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 （填字母序號）。

a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ，在最佳反應(yīng)溫度時，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。

（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。

結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： 。

若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： 。

某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

下列說法不正確的是

A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料

D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑

C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機溶劑作食用油的萃取劑

下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是

A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+

B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是

A．檸檬酸的分子式是C6H8O7

B．檸檬酸是易溶于水的有機物

C．檸檬酸分子中含有羧基和羥基

D．檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

下列解釋事實的方程式正確的是

A．用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：NaClNa++Cl－

B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

C．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶【解析】
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過程為：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列說法不正確的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量

D．若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol