亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說(shuō)法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱

B. 裝置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C. 裝置③可用于制備并收集少量NO

D. 裝置④可制得金屬錳

常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為

A．13：8：27 B．13：9：27

C．26：16：27 D．286：8：27

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

下列陳述I和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A. 將茶葉灼燒灰化，選用②、④和⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦

C. 過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4->Z2>B2>A3+

D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3