已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A2D2分子的電子式為____________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

（3）C元素形成含氧酸酸性強弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空間構型是___________，NO2—中心原子的雜化方式為___________

（4）下列敘述正確的是____________(填序號)。

A． M是極性分子,N是非極性分子

B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C． N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵

D． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（5）已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示：

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學方程式：____________________

下列物質中，屬于強電解質的是

A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl

已知450℃時，反應 H2(g) + I2(g)2HI(g)的K=50，由此推測450℃時，反應2HI(g)H2(g) + I2(g) 的化學平衡常數(shù)為

A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 無法確定

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度

A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應時，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

用3塊狀大理石與30L3mol﹒L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L-1鹽酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

下列關于“中和反應反應熱的測定”實驗描述，正確的是

A．實驗過程中，用環(huán)形銅棒攪拌，使溶液充分混合

B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入50mL0.50mol/L的鹽酸中進行反應

C．用量筒量取50.0mL鹽酸時，俯視刻度導導致所取鹽酸體積偏大

D．為了反應充分進行，使用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應

己知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無法計算