已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出 113.74 kJ 熱量，同時生成3.6 g 液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（ ）

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是( )

A．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

B．燒杯中填充碎紙屑是為了防止能量損失，減小誤差

C．用 0.5 mol·L－1NaOH溶液分別與 0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

在 A(g)+pB(g) ?qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（ ）

A．pq/mt mol/(L•s) B.mt/pqmol/(L•s) C．mp/qtmol/(L•s) D.tp/mqmol/(L•s)

下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（ ）

A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快

B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C．在 2SO2+O2?2SO3反應中加入18O2，達到平衡后 SO2中不可能含有18O

D．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率

把下列4 種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的燒杯中，此時， Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出現明顯渾濁的是（ ）

A．25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，25mL 蒸餾水

B．0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，15mL 蒸餾水

C．25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸餾水

D．0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸餾水

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能， 但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應 A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài) （ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B 的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與 v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦

將2.0mol SO2 氣體和2.0mol SO3 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，達到平衡時 SO3為 n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時 SO3等于 n mol 的是（ ）

A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4.0molSO2+1.0molO2

C. 2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3 D.3.0mol SO2+1.0molO2+1.0molSO3

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．當反應達到平衡時，下列措施： ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，達到平衡時，生成了2mol C，經測定D的濃度為 0.5mol•L﹣1，下列判斷正確的是（ ）

A.x=3

B.A 的轉化率為 50%

C.平衡時 3V正(A)=2V逆(C)

D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%