用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA

B．常溫常壓下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

D．7.8g Na2O2中含有的陰離子個數為 0.2NA

反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．NO2是氧化產物

B．若1mol Cu完全反應，則反應中共轉移了2NA個電子

C．HNO3作氧化劑，發(fā)生氧化反應

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:1

礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質的離子)，下列有關說法正確的是

A．由礦鹽生產食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2

B．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

C．侯氏制堿法中，向飽和在食鹽水中先通入二氧化碳，然后再通入氨氣

D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

標準狀況下，質量相等的N2、O2、O3 三種氣體，下列各項比較中正確的是

A．分子數：N2<O2

B．氣體體積：N2>O2

C．原子數：O2<O3

D．氣體體積：O2<O3

下列各溶液中n(Na＋)與100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

下列敘述中不正確的是

A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②分離汽油和水的混合物

C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水

D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來

已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C物質的以下性質錯誤的是

A．溶液呈堿性 B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀

C．受熱易分解 D．與足量鹽酸反應放出氣體

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

Ⅰ．寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。

Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關的離子方程式為______________________。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）請設計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細實驗操作過程及現象) __________________。

Ⅰ．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食鹽溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。

Ⅱ．根據以下裝置圖，回答下列問題：

寫出儀器名稱 ② ③ ；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）。

Ⅲ．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。

（2）裝置Ⅰ是制備純凈的 ，則儀器①和②中最適宜的試劑組合是________（填字母）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1 ，再關閉K2。

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是 。

（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體， 。