25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（ ）

A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3

C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數關系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點

C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實現由C點到D點

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是( )。

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>②

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是( )

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②

(1)氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]

(3)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。

在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。

步驟三： 。

步驟四：計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題：

（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標號）。

（2）該滴定實驗滴定終點的現象是 。

（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。

（5）請寫出步驟三的操作內容 。

（6）若m的數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

（7）若滴定完畢后讀數時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：

（1）E是 ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 (填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A

b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。

（5）②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 （用離子方程式表示）；若室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。