活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為 ；

（2）用ZnO調節(jié)pH，以除去含鐵雜質。檢驗沉淀是否完全的實驗操作是 ；調節(jié)pH的適宜范圍是 。

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進一步調節(jié)溶液PH值。

（4）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過計算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）。

硫酸銅的制備實驗是無機化學實驗教學中一個必做實驗，某研究性學習小組設計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）濃硫酸與稀硫酸相比較，濃硫酸具有 。

（2）該反應的化學方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的_______調節(jié)pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe

（5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：（至少寫一點）

以下是實驗室對中草藥中可能殘余的有毒元素砷的檢驗步驟（As在中草藥中主要以As2O3形式存在）：

① 取1000g樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H3AsO3；

② 將待測溶液轉移至250mL錐形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用濃度為1.5×10-3mol/L的標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25ml標準I2溶液，發(fā)生反應：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

（1）對少量中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液的操作過程是:取少量樣品于坩堝內灼燒成灰， 。

（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判斷滴定到達終點？________。

（4）實驗室用一定量的KIO3和過量的KI以及酸混合反應制得的標準碘溶液，該反應的離子反應方程式為_____________________。

（5）我國藥用標準限定：中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，通過計算可知，該樣品砷含量約為_______mg/kg，故該草藥樣品________（“合格”或“不合格”）。（相對原子質量As-75）

化學無處不在，下列與化學有關的說法錯誤的是

A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉

B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化

C．綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染

D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

烏洛托品在工業(yè)生產中有廣泛用途，其結構式如圖所示。下列說法正確的是

A．化學式為C6H12N4，屬于飽和烴

B．不能發(fā)生加成反應，一氯取代產物有3種

C．分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵

D．可由甲醛（HCHO）與氨氣按物質的量之比3∶2完全反應制得

25℃時，關于指定溶液說法正確的是

A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-

B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質顆粒數為NA

C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色

D．SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O

下列圖示實驗正確的是

原子序數依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數為偶數。下列敘述正確的是

A. A元素形成的雙原子分子A2最多有3種

B. 化合物BC2的電子式為

C. B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B

D. 化合物A2C的沸點高于A2D是因為C—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定

25℃時，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是

A．V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數K≈10-5mol·L-1

B．V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液pH＝7時，＝1

D．V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯誤的是

A．放電時，正極電極反應為：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O

B．充電時，陰極電極反應為：V3+＋e-＝V2+

C．放電時，H+從電池右邊移向左邊

D．利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2 mol VO2+發(fā)生氧化反應時，可生成氣體44.8 L