X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

請回答下列問題：

（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。

（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結構方面解釋其原因_______。

（3）⑥單質與氧化鐵高溫下反應的方程式是______________；工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。

⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。

(4)實驗室現有元素①的單質和⑥的單質，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________

（1)用電子式表示下列物質的形成過程：

①Na2S_________________； ②H2O________________

(2)寫出下列物質的電子式：

③ KOH__________ ④CO2_______________。

（3）下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr�；卮鹣铝袉栴}：（填序號）（每空2分，共10分）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。

(6分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題:

（1）Y在元素周期表中的位置為　 。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　　(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是　　　　(寫化學式)。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________(寫出其中兩種物質的化學式)。

（4）ZX的電子式為　 。

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質都能跟水劇烈反應，lmolC單質跟水反應產生11.2L（標準狀況下)B氣體單質，1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況下)A氣體單質，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試填空：

(1)這四種元素的名稱為A_______，B_______，C_______，D_______。

(2) C原子的結構示意圖為_______，D離子的結構示意圖為_______。

(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號來表示)。

(4)寫出C、D單質分別與水反應的化學方程式：

D+H2O：________________；D+H2O：________________。

(5)從以上兩個反應中，判斷B和C單質的氧化性：

_______>_______，A和D單質的還原性：_______> _______ (填化學式)。

下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是( )

A. O B. Fe

C. Si D. Cr

用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是 （ 　 ）

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

下列實驗操作所用儀器合理的是 ( )

A. 用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液