在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，。室溫下，將0.0100mol•L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

B. 室溫下，0. 0100mol•L-l鹽酸的AG =12

C. M點加入鹽酸的體積大于20.0 mL

D. M點時溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。

下圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程：

（1）脫硫反應第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，該反應的化學方程式是____________。

（2）脫硫反應第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，下列試劑中也適宜作此反應的氧化劑的是________（填選項）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．O3

（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循環(huán)利用，你認為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。

（4）合成氨反應的原料氣中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

則A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

目前流行的關(guān)于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設計了下列實驗�！緦嶒灑瘛苛虻馁|(zhì)量確定

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00 mL 0.1000 mol•L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 mol•L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：

相關(guān)反應：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定

將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。

試回答下列問題：

（1）檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。

（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為___________________。

【問題探究】

滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的原因可能是_____________。

銅是應用較為廣泛的有色金屬。

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。

（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。

（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 e．范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。

（4）晶胞有兩個基本要素：

① 原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數(shù)A 為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數(shù)為_____________。

② 晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，設晶胞的邊長為apm，則O的配位數(shù)是_______。

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴。仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答以下問題：

（1）B的分子式為__________。

（2）B不能發(fā)生的反應是___________（填序號）。

a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應

（3）E→F的反應類型是____________。

（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（5）用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。

（6）寫出E→D的化學力程式______________。

化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A. 古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇餐

C. 侯氏制堿法工業(yè)過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D. “煤改氣”、“ 煤改電”等工程有利于減少霧霾