氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中=2.5×10-5

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1,6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol。

（1）第一分鐘內H2的平均反應速率是________列式并計算該溫度下的化學平衡常數(shù)K=______

（2）下列時間段平均反應速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變的是_____________。

（4）若在d點時向體系內充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，該反應的熱方程式為_____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應是：__________。

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學式），至沉淀不再產生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應式為_______

（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式_______，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為________

（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大

C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

甲、乙連個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。

（1）甲組同學擬選用圖l實驗裝置完成實驗：

①寫出實驗中所發(fā)生主要反應的化學方程式____________

②該組同學必須選用的裝置的連接順序是：

A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填滿）；

（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用：__________

②實驗結束冷卻至室溫后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時，K中液面高于H中的液面，則測量結果將__________（偏高，不變或偏低），若有影響，應進行_________（操作）后再讀效；

③若實驗中樣品的質量為mg，實驗前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V0L、V1L（V0> V1換算成標況）。則樣品的純度為__________（含m、V0、V1的表達式）

（3）圖2的裝置可測定一定質量銅鐵合金（不含其它元素）樣品中鐵的質量分數(shù)。分液漏斗中加入的試劑是__________.

磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為__________，有______個未成對電子。寫出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。

（2）磷的一種同素異形體——白磷（P4）的其鍵角為_________，推測其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氮（NH3）的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫出一種與互為等電子體的陽離子_________。

（4）PCl3中心原子雜化軌道類型為________，VSEPR 模型為_______。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其立方體晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試判斷其熔點______（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。

已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_____g/cm3（列出計算式即可）

辣椒中含辣椒素，局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：(R為烴基)，其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰面積比分別為9：1和3：1；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③

回答下列問題：

（1）G中含有的官能團有 、 。

（2）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。

（3）①的化學方程式為 。

（4）J的結構簡式為 。

（5）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。

下列各項表述正確的是：（ ）

A. 丙烯的鍵線式： B. CH2F2的電子式：

C. 醛基官能團符號：—COH D. －OH與都表示羥基

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

A. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

B. 1 mol甲基的電子數(shù)目為9 NA

C. 標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為NA

D. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

下列說法全不正確的是（　�。�①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同②煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化③C4H10和C6H14一定互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤檢驗溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則含溴元素。⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是紅外光譜法。

A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的事實有 (　　)

①苯的間位二取代物只有一種　 ②苯的鄰位二取代物只有一種　

③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等　 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　

⑤苯在加熱和催化劑存在條件下，與氫氣發(fā)生加成反應　

⑥苯在FeBr3存在的條件下，與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部