（10分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是 （寫化學(xué)式）。

（3）W原子價(jià)電子排布式為 ，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為 。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y的元素符號(hào)是_____。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是②____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是③_____。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________

（6）Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于Z的理由是___________________

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第________族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出①第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是②________，理由是③______________

（3）如圖是對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子間的氫鍵可表示為_____________

化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放

B. 14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素

C. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

D. 自來(lái)水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4·7H2O）進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B. 1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為NA

D. 常溫常壓下。22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O

下列說(shuō)法正確的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，因?yàn)楸胶鸵蚁┓肿又卸己�有碳碳雙鍵

B. 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)，兩者屬于同一類型的反應(yīng)

C. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，兩者所含的官能團(tuán)相同

D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者褪色的本質(zhì)不同

五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：Y>Z>W>R>X

B. 氫化物穩(wěn)定性：X>W>R

C. Y與Z不能存在于同一離子化合物中

D. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可互相反應(yīng)

探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是

A. 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C. 用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D. 用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C. 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大