【題目】下列遞變情況不正確的是( )

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強

B. P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C. C、N、O原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

【題目】X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構：W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小排列順序是( )

A. Z＞X＞Y＞W B. W＞X＞Y＞Z C. X＞Z＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )

①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

②氯水、次氯酸都屬于弱電解質

③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

⑤電解熔融的Al2O3、12C 轉化為14C 都屬于化學變化

⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI

【題目】常溫下，取0.2molL-1HA溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列_________(填字母序號)．

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數為10NA

B. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

C. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

D. 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 個CO32-

【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是( )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中生成1.0molHNO3，轉移的電子數目為6.02×1023

【題目】下列說法正確的是( )

A. 13C和14N 質子數相差 1，中子數也相差1

B. 一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子

C. 鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化學性質不同

D. 核聚變如21H+31H→42He +10n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化

【題目】根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是( )

A．單質的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中