【題目】現有我們熟悉的物質：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)這些物質中，只含共價鍵的是___________(填序號，下同)；只含離子鍵的是____________；既含共價鍵又含離子鍵的是__________；不存在化學鍵的是_________。

(2)屬于共價化合物的是__________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是______________。

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_____________，寫出電離方程式______________________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出電離方程式_________________。

【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

【題目】根據要求回答下列問題：

(1)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O，涉及的反應有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：

寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式：

______________________________________________。

(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳氫化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

甲醇制備丙烯的反應 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學方程式：

______________________________________。

【題目】縱觀人類使用材料的歷史可以發(fā)現每一種新材料的發(fā)現和利用都把人類支配自然的能力提高到一個新的水平。下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物，在人體內酶的催化作用下都可以水解成葡萄糖

B．由于金屬陽離子得電子的能力不同，因此采用不同的冶煉方法

C．“天宮二號”上使用了一種由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的材料，它是一種新型無機非金屬材料

D．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰

【題目】X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．將0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+離子數目為0.1NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA

D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA

B. 1.8g的NH+4離子中含有的電子數為1.1NA

C. 常溫常壓下，11.2LNH3中所含氫原子個數小于1.5NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為 NA

【題目】某葉綠素的化學式為C55H72N4O6Mg，其在人體代謝的中間產物為CO(NH2)2。

（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是______(填寫元素符號，下同)；處于s區(qū)的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作兩個－NH2取代HCHO中的兩個氫，其中N的雜化類型為______雜化；在CO(NH2)2晶體中存在________（填序號）。

A．非極性鍵 B. 極性鍵 C.氫鍵 D.范德華力

（3）CO(NH2)2的熔點遠遠低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工業(yè)上用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO(NH2)2，產物均為無毒無害常見物質。則在陽極除去CO(NH2)2的產物分別為H2O、________、_________。

【題目】下列有關實驗的說法正確的是

A．向沸水中逐滴滴加過量的飽和FeCl3溶液，邊加邊用玻璃棒攪拌，即得Fe(OH)3膠體

B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法

C．用蒸發(fā)皿灼燒CuSO4·5H2O制取無水CuSO4

D．Na2SiO3溶液可保存在帶橡皮塞的無色細頸瓶中

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應生成H2SiO3

B. SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C. 光導纖維主要成分是二氧化硅

D. Na2O2能與CO2反應產生O2，可用作呼吸面具的供氧劑