【題目】相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數目之比為1∶1　②它們所含的原子數目之比為15∶16　③它們所含的氧原子數目之比為2∶3 ④它們所含的硫原子數目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數目之比為1∶1

A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃時：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

請根據信息判斷，下列說法中不正確的是（ ）

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時，HF的電離程度增大(不考慮揮發(fā))

C.當c＞0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，則c一定小于0.1

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X原子內含有8個質子；Y是第三周期原子半徑最大的主族元素；Z的單質是一種常見的半導體材料；W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法不正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＜W

C. ZX2為酸性氧化物，能與堿反應，不與任何酸反應

D. YWX中既有離子鍵，又有共價鍵

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.88.0g14CO2與N2O的混合物中所含中子數為44NA

B.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數目為NA

C.17.4gMnO2與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數目為10-10NA

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成兩種常見的分子，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是

A. 非金屬性X>Z

B. X、Y、W三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性

C. 原子半徑：Y>Z>W>X

D. 在X、Y形成的兩種常見的離子化合物中陰陽離子的個數比分別均為1:2

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

B. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑

C. 硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

D. 向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，W的單質為有色氣體。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是（ ）

A. X與W位于相同周期、不同主族元素

B. 簡單離子半徑：X<Z

C. 簡單氫化物的沸點：X>Y>W

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質反應，能置換出W

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4mLCHCl2中含有碳原子為1.0×10－3NA

B. 58.5gNaCl固體含有NA個氯化鈉分子

C. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D. 1L0.5mol·L－1氨水含NH4+為0.5NA

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期非金屬主族元素，q、r、s、h是這些元素形成的物質，其中h是離子化合物，q是制太陽能電池的主要原料，s常溫下呈氣態(tài)且其水溶液顯堿性，r為二元化合物,其濃溶液在空氣中易形成白霧。下列說法正確的是（ ）

A. Y與X屬于同一主族,與Z屬于同一周期 B. 單質的沸點：X>Z

C. 常溫常壓下,W的氧化物為液態(tài) D. X的氧化物均能用向上排空氣法收集

【題目】等物質的量下列有機物完全燃燒，消耗氧氣的量相同的是（ ）

A.C2H2和C6H6B.C2H4和CH3COOH

C.HCHO和C6H12O6D.C2H4和C3H6O3