Ⅰ. 為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：

實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。

實驗2：將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：

回答下列問題：

（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。

（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋ 可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋ii．____。

Ⅱ. 在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。

（1）0~6 min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）

（2）反應到6 min時，H2O2分解率為____。

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 4℃時，18gD2O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C. 64gSO2和16gO2充分反應，生成 SO3的分子數(shù)為NA

D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA個極性共價鍵

(1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是__________________________________。

(2)最難形成簡單離子的元素是_______________________________________。

(3)單質具有半導體性質的元素是____________________________。

(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質是由60個原子組成球狀結構的分子。這種單質叫足球烯，它是由________元素組成的。

(7)其單質能和冷水劇烈反應的元素是________。

(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；

②Z元素原子核內質子數(shù)比Y原子核內質子數(shù)少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一階陰離子。

因此，請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：___________________。

（1）有機物中所含氫元素的物質的量為______。

（2）通過計算確定有機物的分子式 _______。

A. 稱取8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B. 稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C. 稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

A. 通入CH4的電極為負極

B. 電池工作時，溶液中的OH-向負極移動

C. 正極反應：2O2+4H2O+8e-=8OH-

D. 電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. 2H2+O2=2H2O

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應活化能等于98kJ/molB. IO-也是該反應的催化劑

C. 反應速率與I-濃度有關D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

2CH3CH = CH2 + 3O2催化劑，加熱2CH2 = CH—COOH + 2H2O

下列關于丙烯酸的說法不正確的是

A. 與乙酸互為同系物B. 能與NaHCO3溶液反應

C. 能與乙醇發(fā)生酯化反應D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色