A.NaNO2在反應中被氧化

B.NaI 是還原產物

C.若反應過程中轉移2mol e-，則生成標準狀況下NO的體積為44.8 L

D.氧化劑與還原劑物質的量之比為 1：2

現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產生；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學式）。

（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應的離子方程式：___。

（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應的離子方程式：___。

（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式：___。

①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣

（2）發(fā)生中和反應的離子方程式為H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式有___。

（3）下列含有“水”的物質中，屬于純凈物的有___，屬于混合物的有___。

①泥水 ②氨水 ③氯水 ④雙氧水 ⑤酒水 ⑥水銀 ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨右灰水 ⑩水煤氣 蒸餾水 水泥

（1）計算所需溶質氫氧化鈉的質量是多少？

(2)計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積

（1）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明___，這種現(xiàn)象稱為___。

（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是___，原因是___。

（1）一小塊金屬鈉長時間放置在空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是______________________（填序號）；

①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④變成液體

若金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質是_________（填名稱）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是________（填序號），發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。

A．鈉沉到水底 B．鈉熔成小球 C．小球四處游動

（3）鋁與稀硝酸反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是_______（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是________，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)為________。

A.該溶液中一定含有SCN-

B.氧化性：Fe3+＞Cl2

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質

D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.在甲烷燃燒的反應中,化學能只轉化為熱能

C.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生

D.舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

（2）在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖�，F(xiàn)有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質，其性能如下：

過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應生成NaOH和O2。

過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產時應選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。

（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學方程式為：___。

A.取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

B.取固體加熱，檢驗產生氣體是否使澄清石灰水變渾濁

C.取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的劇烈程度

D.取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的劇烈程度