A.Cu2+和SO42-B.K+和SO42-C.Cu2+和Cl－D.Ag+和NO3－

請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)

（1）能導(dǎo)電的是____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是___。

（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。

A.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

B.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3

C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

D.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多

（1）實驗步驟如下：

①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為__g。

②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。

④冷卻：將溶液冷卻至室溫。

⑤移液：將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。

⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___，并將洗滌液注入容量瓶里。

⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。

⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，然后改用___滴加蒸餾水正好至刻度線。

⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

（2）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時俯視液面___。

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__。

A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

①液態(tài)HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥ Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨NaHSO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是___；依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離分類，屬于堿的是___(以上填序號)。

（2）寫出⑨在熔融狀態(tài)下的電離方程式___；寫出③和⑥反應(yīng)的離子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至過量，現(xiàn)象為先出現(xiàn)沉淀，后沉淀逐漸消失。沉淀的化學(xué)式為___；用離子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___。

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)

C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O

A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B.使酚酞試液變紅的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B.反應(yīng)②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化

C.氧化性強弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.還原性強弱順序為：I > Fe2+ > Br > Cl