（1）W基態(tài)原子的價電子排布式____________；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比_____；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是___________，該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為_________。

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：

I、 ；II ；III、2HIH2＋I2

（2）整個過程中起到了催化作用的物質是 （寫化學式）。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。

①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化

④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。

已知：①NaNO2具有強氧化性

②

（1）水楊酸中所含官能團的名稱是___________。

（2）A的分子式是___________。

（3）B→C的化學方程式___________。

（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是___________。

（5）D的結構簡式是___________。D→E的反應類型是___________。

（6）有機物G（結構簡式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這樣的結構有_____種，寫出一種X可能的結構簡式________。

請回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是____________（填化學式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質溶液接觸而發(fā)生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學方程式__________________________。

回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是 。

A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質硫為原子晶體

E.32gS8單質含有的S—S鍵個數(shù)為NA

（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 。

（3）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①寫出表示S8燃燒的熱化學方程式_____________。

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________。

氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態(tài)硼原子有__________個未成對電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉化：

則下列敘述正確的是__________（填序號）；

A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________；圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因____________________。

（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm，密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為__________（要求化為最簡關系）。

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2+ 2H2O + 4e ＝ 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++ 2e ＝ H2↑

【題目】苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽。常用硝基苯與H2制備：。

其部分裝置及有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。

③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間。

④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應。

⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。

⑥調整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。

回答下列問題：

（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在__________。

（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是__________。

A．冷凝管的冷水應該從b進從a出

B．實驗開始酎，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產(chǎn)生的后果是_____________。

（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有學生質疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是____________________。

（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數(shù)。

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H ＝ kJ·mol-1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。