A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是______________________，

（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是____________________.

（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________ 。

（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為____________g。

【題目】對于反應A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

A．v (A）=0.15 mol/(Ls）

B．v(B）=0.6 mol/(Ls)

C．v(C）=0.4 mol/(Ls）

D．v(D）=0.45 mol/(Ls)

（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。（2分）

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。（2分）

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________________________（用離子方程式說明）。（5分）

II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根據題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________；

（3）發(fā)生還原反應的物質是________，反應中2mol的氧化劑能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。

（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為____________。

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

【題目】（15分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空：

（1）裝置圖中C儀器的名稱為 ，向C中加入的反應物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。

（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。如圖所示試管A中的物質分為三層，產物在第 層。

（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學式)。

（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質的最合理的方法是 （選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱應該是 。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： 。

（1）B中Sn極上出現的現象________________；

（2）C中Zn片上的電極反應式為____________________；

（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。

Ⅱ（4）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為_______________。

Ⅲ下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（5）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____________________，

（6）從能量轉化的角度分析，乙池是_____轉化為_________的裝置。

（7 ）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。

（8）若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入_______（寫化學式）。

（1）反應一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產生，還會出現的現象有________。

（2）反應結束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現象______________。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：____________________________。

（1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。

Ⅱ某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（2）該反應的化學方程式為_________________。

（3）反應開始至4min時，B的平均反應速率為___________。

（4）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min時，v（正）______v（逆）。