A．還原劑是CN﹣，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣

C．配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為5：2

D．標準狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是 。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________ _。

A．H+、K+、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Ba+、Na+、SO42﹣

D．Na+、Cu2+、Cl﹣

A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；

B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-

C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0

D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①連接儀器、_______________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸。

②裝置A中發(fā)生的化學方程式是____________ ___。

③驗證SO2的氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________ __。

④BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應(yīng)位置。

（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________ ___。

③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀。甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結(jié)論，其改進方法為__________ 。

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

（3）已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。

（4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料，SiCl4（熔點-70 ℃）。由粗硅制純硅過程如下：

SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________ 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2

A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3

A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B．液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)

C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質(zhì)相同

D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH