A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

(l)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中無(wú)A1(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是__________。

（1）C中全部產(chǎn)物有 、 、 。

（2）本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是 。

（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。

（4）若無(wú)裝置B、K，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 （填寫(xiě)序號(hào)，多選扣分）。

（5）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是 、 。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次。

（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol

則NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

A．C和CO B．紅磷和白磷

C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示：E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響_______（填“有”或“無(wú)”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_(kāi)______L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_(kāi)_______________；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D②中畫(huà)出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2_____T1（填寫(xiě)“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示，在35 min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，70 min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問(wèn)題：

①10 min時(shí)，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時(shí)，v(O2)=______________

③反應(yīng)開(kāi)始至35 min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)共放熱138.6 kJ，則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時(shí)，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應(yīng)溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

A. 乙酸乙酯 B. 乙酸異丙酯 C. 均三甲苯 D. 對(duì)二甲苯

I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究�；�于目前學(xué)過(guò)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，該小組推測(cè)了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理。

【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

（1）寫(xiě)出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對(duì)酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計(jì)了如下過(guò)程探究其原因：

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+ 對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+ 對(duì)該反應(yīng)有催化作用

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

x = mL，假設(shè)__________成立（填“1” 、“2”或“3”）