A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

（1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________________________；

（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________；

（3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為____________。

A．陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C. 若碳原子質(zhì)量為ωg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)ωg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

(1)③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________。

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑________(填序號(hào))。

a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4

試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

操作II的的名稱是 ；

寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應(yīng)

① 不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是 （填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物

CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號(hào)）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。基于實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時(shí)， 。

（3）小組同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。

（4）為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

ⅰ．將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 �；�于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí)，需控制體系的pH>10。

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)＜c＋d

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大

D．A的轉(zhuǎn)化率變大