（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料�；鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號________，基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構(gòu)型為

（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個．

（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D．圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；

（2）配制時，必須使用的上述儀器有 （填代號）；

（3）配制時，其正確的操作順序是（數(shù)字序號表示，每個操作只用一次） ；

① 用少量水洗滌燒杯2 ~ 3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

② 在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

③ 將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④ 將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

⑤ 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

⑥ 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填下列編號）。

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③溶解過程中物質(zhì)放熱，沒有等至室溫配置 ④加蒸餾水時不慎超過了刻度

（5）容量瓶不能用于__________(填下列序號)。

① 配制一定體積準確濃度的標準溶液

② 貯存溶液

③ 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

④ 準確稀釋某一濃度的溶液

⑤ 用來加熱溶解固體溶質(zhì)

II.（共6分）某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

（1）甲和乙兩位同學分別設計了如下圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是 。

（2）實驗中濃硫酸的作用是________________。

（3）反應物CH3OH應過量，理由是 。

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。

A. 手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

B. 綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理

C. 氯化銨、二氧化硫溶于水都能導電，所以它們都屬于電解質(zhì)

D. 云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料

B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀

C．氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲

D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

A. 水 B. 濃NaOH溶液 C. 煤油 D. CCl4（d>1g/cm3）

（1）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4的離子方程式是

；

（2）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g；

②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）。

（有關(guān)離子方程式為：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

已知：①

②

（1）化合物C的官能團名稱是___________。

（2）D→E的化學方程式為______________________________。

（3）B→C的反應類型是____________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學方程式是___________________________。

（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

a. 核磁共振氫譜有2組峰；b. 不與NaHCO3溶液反應，能發(fā)生水解反應生成二元羧酸。

① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

① 配制碳酸鈉溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

② 利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。

（2）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進行實驗3】

（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。

（6）請你依據(jù)題中信息，寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。