A．標準狀況下，18gH218O所含質子數(shù)為10NA

B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

已知室溫下，下列各物質的KSP：

（1）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的是 。

A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7

寫出你所選用的氧化劑在該實驗中的發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）物質Y是 ，沉淀E的化學式 。

（3）從濾液得到純凈的CuCl22H2O晶體應采用的方法是 ，過濾、洗滌。

（4）假設加入Y之后Cu2+的濃度為0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，則加入Y后溶液的pH不能超過 。

（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為________。

（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。

A．t1時刻，增大了X的濃度

B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積

D．t1時刻，使用了催化劑

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高溫度，該反應的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

A. 石油干餾可得到汽油、煤油等

B. 乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

C. 淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

【題目】有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsn ， B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A.A3BC4
B.A2BC4
C.A2BC3
D.A4BC4

【題目】下列元素位于d區(qū)的是（　�。�
A.C
B.Ca
C.Cr
D.Ga