(1)反應前O2的體積為______________。

(2)化合物XY2的摩爾質量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。

（1）能判斷該反應達到平衡的依據是 ．

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后 （選填“增大”、“減小”或“不變”）．

①升高溫度，CO2的平衡濃度，②再通入CO2，CO2的轉化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．

（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 ．（填序號，答案可能不止一個）

a．升溫b．增大CO2的濃度c．使用催化劑d．增壓．

（1）甲溶液中的溶質是_____________，其物質的量之比為__________________。

（2）乙溶液中的溶質是_____________，在標準狀況下吸收CO2氣體的體積為________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為 。

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因 ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，應采用的措施是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→ 。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為 。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定：

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①實驗可選用的指示劑名稱為 。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為_____________________．

A．40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.2 NA個

D．在標況下，11.2L HCHO中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA

A．用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2