（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。

（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現象是_____________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為________________________________；

②BC段為________________________________。

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是______________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。

① C電極的電極反應式為________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

（1）已知CO可將NO轉化為N2，某研究小組在實驗室研究反應條件對NO轉化率的影響。

①由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉化率越______________（填“高”或“低”）。

②當時，NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示，則應控制反應的最佳溫度在___________左右。

（2）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是___________________。

（3）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________（填“正極”或“負極”）。負極的電極反應式為_______________。

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將l mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應

C．標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。

（3）寫出有關的化學方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

（4）操作④所用到的玻璃儀器有_____________。

A. C、H、N、P、Mn

B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

D. N、P、K、Cu、Fe、I

A. 石墨和C60互為同位素

B. CH4和CH3CH3互為同系物

C. 14CO2的摩爾質量為46

D. 3517Cl、3717Cl 為不同的核素，有不同的化學性質

A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D．Vb > 10 Va

A. 取代反應 B. 水解反應 C. 加聚反應 D. 酯化反應