根據(jù)上面框圖關系填空。

（1）A的化學式為________________，固體A的顏色為__________________；

（2）寫出“X+FG+B”的化學反應方程式________________________；

（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式_____________________；

（4）寫出“C→D”反應的離子方程式_________________________；

（5）寫出“E+金屬單質(zhì)Y+兩性氧化物”的化學反應方程式___________________。

A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

請回答下列問題：

（1）上述反應式中左邊物質(zhì)的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右邊物質(zhì)的總能量。

（2）放電時負極發(fā)生反應的物質(zhì)是________ ，

正極的電極反應式為__________________ 。

（3）鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是____________________。

A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池

B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化

D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 。

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

A. 溶液 B. 膠體

C. 懸濁液 D. 乳濁液

A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54

A. 有強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

B. 液氯與水反應破壞了分子間作用力和共價鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵

D. 晶體NH4Cl和Na2O中的化學鍵類型完全相同

A. 銅 B. 氨水 C. 氧化鈉 D. 蔗糖