(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。

(2)寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ，試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。

(3)酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。

(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)圖分析，操作a為 、 、過濾。

A. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

A. N B. Cl C. F D. O

A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極 D．電解水制H2、O2時銅做陽極

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

下列說法正確的是

A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

(1)比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是 。

(2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； (填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度為減少了0.79 molL-1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0％

D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)

A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等

C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”