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相關(guān)習(xí)題

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．粗鹽提純蒸發(fā)時(shí)，待水分完全蒸干后停止加熱

B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下口尖端緊貼燒杯內(nèi)壁

C．蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)下口出

D．分液操作時(shí)，上層液體應(yīng)從分液漏斗下口放出

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）
A.堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點(diǎn)低
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬原子最外層電子都只有1個(gè)，容易失去
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

A B

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、。

（3）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

步驟①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：。

（4）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/span> 。

寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
步驟③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。