【題目】下列離子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A.NH4+ K+ Ca2+ NO3﹣
B.K+ Al3+ Br﹣ NO3﹣
C.Ba2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
D.H+ K+ SO42﹣ Cl﹣

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 將HCl通入NaAlO2溶液中

C. 加熱溶有SO2的品紅溶液 D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸

B. 油脂屬于天然有機高分子化合物

C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔點高

D. 油脂可以在堿性條件下水解，用于制取肥皂

A. 用O3替代Cl2做飲用水消毒劑

B. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

C. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

D. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

A. 棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

B. 蔬菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

C. 節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

D. 合金材料都是導體，只含有金屬元素，不含非金屬元素

（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為：__________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___________________。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序號)

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式____________________。

（1）該實驗①、②可探究 對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實驗①、③可探究 對反應速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。

（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線。

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況)。該氣體通過盛有黑色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)( 寫出計算過程)

（2）反應后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為_______________________。

（3）原混合氣體中氮氣的體積可能為______________________。

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_____________________。