A. 為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣

B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

C. 氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去

D. 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質

A. 水 B. NaOH固體 C. Na2CO3固體 D. NaNO3溶液

【題目】下列離子組能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、CO32﹣、NO3﹣、K+

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用_______。試劑②可選用_______。

(2)本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學反應：寫出前兩個式子

A.海水→沉淀：__________________（離子方程式）

B.沉淀→溶液：__________________（離子方程式）

C．MgCl2→Mg：

(3)海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集_______（填代號）．

A.直接往海水中加入沉淀劑

B.高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為__________________

(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是________(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_______________________。

④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為____________。

⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_______________________。

【題目】按照物質不同的分類方法，HNO3應屬于（ ） ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．
A.①②③④⑤⑦⑧
B.①④⑦⑧
C.①⑥
D.①④⑤⑦⑧

A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣