A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得

B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

A. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C．鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體；

④向小試管中加入100ml稀鹽酸。

A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④

【題目】小華的媽媽買了一個(gè)黃金手鐲，小華想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)這個(gè)手鐲是不是用銅鋅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是（　�。�
A.MgCl2
B.H2SO4
C.AgNO3
D.CuSO4

【題目】鐵和鋼習(xí)慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實(shí)際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛，在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A.它們的組成元素是相同的
B.耐腐蝕的性能不同
C.它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的
D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同

（1）W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_(kāi)________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)________

（4）已知WY3的沸點(diǎn)為319 ℃,熔點(diǎn)為306 ℃,則WY3的晶體類型為_(kāi)___________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_(kāi)______。

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－S2O42-＋2OH-

C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－SO42-＋4H＋

D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

A. H B. O C. Fe D. Na