A. p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0

B. p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0

C. p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0

D. p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0

A. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3+ OH＝ H2O + CO32

B. 鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+

C. 鈉與水的反應：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑

D. 鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑

(1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應，改變壓強對其反應速率的影響是______(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響，可以忽略

(2)甲同學設計了如下實驗

①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%，忽略混合前后 體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它條件相同的情況下，乙同學用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論，理由是__________________。

(4)在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快。

①同學們據(jù)此提出以下假設：

假設1：該反應為放熱反應

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：反應生成的K+或SO42-該反應有催化作用

丙同學認為假設3不合理，其理由是__________。

②丁同學用如下實驗證明假設2成立：在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是：__。

③同學們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應進行催化探究，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

①共價鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價鍵的方向性④S原子中p軌道的形狀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D. ③⑥⑤①

A. 1－氯丁烷 B. 氯乙烷

C. 2－氯丁烷 D. 2－甲基－2－溴丙烷

A．Be2+離子中的質子和電子

B．2H原子中的中子和質子

C．NaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為_________________________。

（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________________。

II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：

（4）溶液E中所含的溶質是_________________（寫化學式）

（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式_____________________________。