A. 酸化高錳酸鉀溶液時可以用鹽酸酸化

B. 金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火

C. 氫氧化鐵膠體的電泳實驗，證明了氫氧化鐵膠體帶電荷

D. 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

A. 鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C. 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、氧化鋁

A. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過程有密切的關(guān)系

B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

C. 蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律，其實際作用不大

D. 有的化學(xué)反應(yīng)過程沒有能量變化

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ______ ；

（2）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑是 ______ ；

（3）化合物A的化學(xué)式是 ______ ；

（4）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2 當(dāng)生成1molN2時，被還原的NO為 ______ mol。

A. C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

B. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O

C. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O

D. Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O

A. 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色

B. 裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應(yīng)不相同

C. 裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成

D. 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

A. A B. B C. C D. D

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。