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科目： 來源： 題型：

【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實是

A. 丙烷的沸點比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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科目： 來源： 題型：

【題目】化合物M（）具有預防心血管疾病的作用，其一種合成路線如下：

已知：RCH2Br

回答下列問題：

（1）M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。

核磁共振氫譜中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為___________。

（2）寫出①的化學方程式____________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體有_________________種。

（5）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）_______________________。

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【題目】下圖是實驗室進行氯氣的制備及性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）A中固體是氯酸鉀，液體a是濃鹽酸，寫出該反應的化學方程式：_________________。

（2）B為干燥裝置，加入的固體是_________________；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個盛有_________________的洗氣瓶。

（3）C中的反應現(xiàn)象是_________________；D的作用是_________________。

（4）已知E中發(fā)生的反應為：Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。

a．甲同學認為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時存在，其理由是_________________（用離子方程式表示）。

b．乙同學為了檢驗吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于試管中，加適量稀硫酸酸化后，滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色。據(jù)此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學的推斷是否正確？________________（填“正確”或“不正確”），理由是_________________。

c．請設計實驗檢驗吸收液中是否含有ClO-_______________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。