A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水淡化 D. 海水提溴

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。

（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。

（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

(1)若利用甲實驗，可通過觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質的量濃度為__________(保留兩位有效數字)。

(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內該反應的速率為________ mol·L－1·s－1(假設反應前后溶液的體積不變)。

A. 濃鹽酸具有氧化性，可作為實驗制氯氣的原料 B. SO2具有還原性，可用來漂白品紅

C. NH3具有堿性， 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

A. 焰色反應是化學變化

B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D.過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．在分子晶體中一定存在共價鍵

C．冰和Br2都是分子晶體

D．稀有氣體不能形成分子晶體

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答