【提出假設】

（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。

【實驗結論】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【問題討論】

（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：

請回答下列問題：

(4)在上圖的括號內應填的是在_______________環(huán)境中加熱。

(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質，可加入的除雜試劑( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑

A. 2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量

B. 2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量

C. 2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量

D. 12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

A．X射線 B．天平 C．質譜 D．核磁共振

A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽

B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。

（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；

（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；

（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；

（4）③與⑦的單質加熱條件下可發(fā)生反應，產物的化學式為____；

（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程 式為________。