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【題目】下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點(diǎn)燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CH3CH2OH

H2O

Na

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是

A．酒精——CH3COOH B．純堿——NaHCO3

C .燒堿——NaOH D．熟石灰——CaO

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過—步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2

C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

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【題目】某學(xué)生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字．該學(xué)生先后所用的無色液體可能是

A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液

C．酚酞溶液、“雪碧”飲料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

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【題目】決定元素種類的是（ ）

A. 電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大 B. 反應(yīng)開始時(shí)，v逆(NH3)＝0

C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2 ，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 (填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為________。

(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，Fe3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。

（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為________，其中排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)仲展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示。

①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近且相等的La原子數(shù)目為_______。

②含有1mol Ni原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為__________。

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