A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

A. 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g

C. 若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點

B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

D．圖中a=×10-4

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2

A. 原子半徑：W B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

（1） 配制待測液：稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時的現(xiàn)象為________________。

（3）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為______________，堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。

（4）—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是

__________________(多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要驗漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標準溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結(jié)果偏大

I.在滴定過程中，不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則導致實驗結(jié)果偏大

（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系統(tǒng)命名是___________________；

（2）寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發(fā)生取代反應的化學方程式：_______________；

（3）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式

①支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴____________________；

②某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，能與氫氣發(fā)生加成反應。A的一氯取代產(chǎn)物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

③二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。寫出與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_________。

（1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl