【題目】A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（ ）
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13

A. 負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性

C. 總反應方程式為2Li+S=Li2s

D. 電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質流向Li極

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度

【題目】下列關于化學鍵說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵
B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵

【題目】下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2OHCl+HC1O
D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA

B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

A．水的離子積常數(shù)關系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點

C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

A．A極為負極，Cu為陽極

B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質的量之比為1:1

D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）