A．若n=2，則分子的立體構型為V形　　　B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形

C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形　　　 D．以上說法都不正確

A. 常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

B. 常溫下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA

C. 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

A. 方案Ⅰ驗證金屬活潑性：Zn＞Cu

B. 方案Ⅱ驗證Fe電極被保護

C. 方案Ⅲ驗證平衡移動原理

D. 方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時，反應達到平衡狀態(tài)

A．相同濃度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最強的是CH3COOH

B．實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的曲線如圖所示

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D．①與③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝ mol·L－1。

【題目】構成氯化鈉的微粒是（　�。�
A.氯離子和鈉離子
B.氯化鈉分子
C.氯原子和鈉原子
D.金屬鈉和非金屬氯

A. 溶解　過濾　蒸發(fā)結晶 B. 加熱　溶解　過濾

C. 溶解　過濾　蒸餾 D. 溶解　過濾　分液

A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O

B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑,故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑

A. 鐵片與稀鹽酸反應 B. 鐵絲在氯氣中燃燒

C. 鐵粉和硫粉混合加熱 D. 將鐵釘插入硝酸銀溶液中