（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉化]

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡時SO2的轉化率為___________。

（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負極的電極反應式____________________________。

（3）CO是汽車尾氣之一，嚴重污染空氣，在汽車上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應，隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關系為______________。

②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數(shù)K=_________；

曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質的用量，達到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。

A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

【題目】容量瓶的瓶壁上未標明的是（　�。�
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.容積

A．銅片插入到硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag

B．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．鐵片插入鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應：H＋＋OH－=H2O

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。

②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。

(3)本流程中可以循環(huán)利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。

(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。

（2）工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。