【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2 + 3H2 2NH3。

某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ______________。

（2）250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）已知的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____。

（4）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施________________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離NH3

（5）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

A．反應(yīng)中N2與NH3的物質(zhì)的量之比為１∶2

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3

D．N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F．混合氣體的密度保持不變

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）__________；寫一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下，當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時(shí)溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖A裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是____________________。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖B，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3

D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

【題目】反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）
A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
B.添加催化劑
C.將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. X與Y、Z之問(wèn)形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是 ，Zn（2）極是 極，電極反應(yīng)式為 。

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是 ，Zn（2）極是 極，電極反應(yīng)式是 。

（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為 。

【題目】在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（ ）
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.無(wú)法確定