【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

（1）該反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，原因是_____________________。

（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))

A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比____________。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為________________，

與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)
D.蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

A. 與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

A. X只能形成一種氫化物

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

Ⅰ.甲組同學(xué)利用一下方法測(cè)定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過(guò)量的NaOH稀溶液，過(guò)濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_____，濾渣應(yīng)在_____（填儀器名稱）中進(jìn)行灼燒。

（2）利用右圖裝置測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①恢復(fù)至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點(diǎn)相切。

若操作無(wú)誤，但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進(jìn)措施是____________。

（3）甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

Ⅱ.乙組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行測(cè)量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應(yīng)后測(cè)得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

B. 2s2表示2s能級(jí)有兩個(gè)軌道

C. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

D. 1s22s22p43s2表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式

A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學(xué)式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號(hào)）。

（3）操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說(shuō)明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則c(FeSO4)=___________mol/L。

A. p能級(jí)B. d能級(jí)C. s能級(jí)D. f能級(jí)