【題目】I.下列物質(zhì)：①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是（填序號，下同）_______，

（2）屬于同系物的是_____________。

II.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是___________．

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為______．

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______．（填序號）

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是______，其反應類型是______反應（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化學反應原理相同的是______（填序號）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Ⅲ.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：

（1）_____（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為______________；

（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

IV.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時，正極的電極反應為____________________。

2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2

下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________， D的化學名稱為_______________。

(2)步驟②的反應化學方程式： ___________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_____mol。

(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，符合條件的F有5種，分別為、、、__________、___________。

A. 是吸熱反應

B. 是放熱反應

C. 是熵減少的反應

D. 熵增大效應大于焓效應

【題目】聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖（ ），下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（ ）

A. 它和蒽（ ）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

B. 聯(lián)苯的一氯代物有4種

C. 1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應

D. 它容易發(fā)生加成反應、取代反應，也容易被強氧化劑（如：酸性KMnO4溶液）氧化。

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值 。

A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（ ）
A.使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
C.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少污染物的排放
D.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為_________。

（3）(t1＋10)s 時，A的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）關(guān)于該反應的說法正確的是___________。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_________（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。_________

a、若不正確，請說明原因： 。

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式 。

A. 葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應

B. 硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

C. 乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體

D. 淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應的高分子化合物