【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C.蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱
D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

【題目】下列敘述正確的是( )
A.稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B.碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C.過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

A. Na、K、Cl、S、O

B. Fe、Zn、Cu、Mn

C. H、O、C、N、P

D. Cu、Ca、Mg、C

（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。

①乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應 ②乙醇與乙酸的酯化反應

③乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應 ④乙醇與金屬鈉的反應

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

【題目】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（ ）
A.18O3
B.2H217O2
C.14N16O2
D.14C16O2

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

△H=_______________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是______________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應_____________(填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

(1) O3分子中非極性共價鍵是__________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關系是________。

(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對。那么，O3分子中有________對孤電子對。

(5)下列關于過氧化氫的說法中正確的是________(用序號填空)。

①分子中有極性鍵　②分子中有非極性鍵　③氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化　④O—O共價鍵是pp σ鍵　⑤分子是非極性分子

(6)過氧化氫易溶于水，主要原因是_______________________________。

(7)指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。

①SiF4中的Si____雜化，空間構型____；②NO中的N___雜化，空間構型___。

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

（3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液

（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3